كيفية تحديد كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول ب هي إحدى الأسئلة التي يبحث الكثير من الطلاب عن إجابات لها في بعض المراحل التعليمية، وتعتبر جزءًا مهمًا من درس الذوبان في الكيمياء. يصعب على بعض الطلاب معرفتها، لذلك سنوضح الإجابة في هذا بكل بساطة.
كيفية تحديد كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول B
- وتعرف كمية المذاب بالنسبة للمادة أو وسط المذيب في المحلول ب في الكيمياء بالتركيز، ويعني كمية هذه المادة المذابة مقارنة بكمية المذيب في وسط المحلول الذي تجري فيه حدثت عملية إذابة المادة الأولى بالمادة الثانية.
- وعندما تكتمل عملية الذوبان يصبح لدينا هذا المحلول الذي يمكن تعريفه بأنه خليط متجانس يتكون بشكل رئيسي من مادتين المذاب الذي يذوب فيه، والمادة الثانية وهي المذيب وهو الوسط الذي يذوب فيه ينتج الذوبان. تتم العملية. يختلف تركيب هذا المحلول ونوعه وشكله اعتمادًا على المذاب والمذيب الموجود فيه.
- عادة ما تكون نسبة المادة المذابة صغيرة جدًا مقارنة بنسبة المادة أو وسط المذيب، والتي يمكننا تقديرها بالوزن أو الحجم بإحدى الوحدات القياسية مثل جرام/لتر أو مول/لتر عند درجة حرارة معينة. لنأخذ محلول الملح في الماء كمثال، فالماء يمثل المادة أو الوسط هو المذيب، بينما الملح يمثل المذاب.
لتعرف المزيد عن
ما هي الذوبان أو الذوبان
- الذوبانية أو الذوبانية ترمز إلى العلاقة بين كمية المذاب وكمية المذيب، ومن خلال تقدير الذوبانية يمكننا الإجابة على سؤال كيفية تحديد كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول ب.
- تُعرف الذوبان أيضًا بأنها إحدى الخواص الكيميائية المهمة التي تتميز بها المواد، كما أنها أحد المعايير المهمة التي تتم على أساسها عملية الذوبان اعتمادًا على الفرق بين المواد المذابة ووسائط المذيبات.
- ولذلك فإن الذوبانية تصف إحدى الخصائص المهمة التي تتميز بها المواد، ومن خلالها يمكن تحديد قدرة المادة المذابة على الذوبان أو الخلط في أحد الأوساط المذيبة، ومن خلالها يمكن تحديد التجانس والتوزيع التناسبي للجزيئات والذرات والأيونات المختلفة . يمكن تحقيقه.
- وبحسب درجة هذه الذوبان أو الذوبان، تنقسم المواد إلى مواد قابلة للذوبان ومواد غير قابلة للذوبان، وذلك حسب كمية وسرعة ذوبانها في الوسط المذيب. وفي الكيمياء يعبر عن كمية المادة التي تذوب في كمية ما. 100 جرام من المادة أو الوسط المذيب.
المفاهيم العلمية المتعلقة بعملية الذوبان.
1- وسط مذيب
- وتعرف بأنها المادة أو الوسط القادر على إذابة المادة القابلة للذوبان فيه سواء كانت هذه المادة مادة عضوية أو غير عضوية. ويكون هذا الوسط المذيب إما وسطًا سائلًا أو غازيًا أو حتى وسطًا صلبًا في بعض الحالات. وما يميز هذا الوسط المذيب هو وجوده بنسبة وكمية كبيرة في المحلول الناتج.
- عندما يكون هناك توافق واتصال كبير بين المذاب والوسط المذيب يتم تحقيق أفضل درجات الذوبان وأكثرها فعالية، حيث أن الوسط المذيب يرتبط بنوع المذاب، والمذاب يرتبط أيضاً بنوع الوسط المذيب المستخدم في عملية الذوبان سواء كان وسطاً متجانساً أو غير متجانس.
2- المادة المذابة
- هي مادة تذوب في وسط مذيب للحصول على خليط أو محلول متجانس القوام والتركيب. ويتم التفريق بين المواد حسب أصلها وتركيبها الكيميائي، فمنها ما له أصل عضوي والبعض الآخر له أصل غير عضوي.
- وأهم ما يميز المادة المذابة في الوسط المذيب أن نسبتها أو كميتها في المحلول الناتج قليلة مقارنة بنسبة وسط المذيب وهذا ما قلنا عنها حيث تسمى بتركيز المادة المذيبة. مادة.
3- الحل
- هو الخليط الناتج من عملية إذابة المواد القابلة للذوبان في الأوساط المذيبة المختلفة. عادة يحاول الكيميائيون والمختبرات أو طلاب الكيمياء الحصول على محاليل أو مخاليط متجانسة لأنها أكثر فائدة في نجاح تجاربهم وتعطي أرقاما أكثر دقة. نتائج هذه التجارب.
- وعادة ما يتم التعبير عن هذا المحلول بذكر تركيزه، ويمكن من خلال هذا أيضًا توضيح كيفية تحديد كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول ب. فإذا افترضنا مثلًا أن المحلول أو المخلوط في أمامنا محلول الملح في الماء، فإذا كان التركيز المكتوب عليه مثلا 1%.
- ويشير هذا كما قلنا إلى نسبة المذاب إلى المادة أو الوسط المذيب. في المثال أعلاه، يعني التركيز 1% أنه تم إذابة 1 جرام من مادة الملح في 100 جرام من وسط المذيب. مثالنا هو الماء، لذا فإن النسبة بين المذاب والمذيب هي واحد إلى مائة.
- يوجد في عالمنا المحيط أنواع عديدة من المحاليل المتجانسة التي يمكن اعتبارها أمثلة تساعد في توضيح كيفية التعرف على كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول B، على سبيل المثال عند إذابة ملعقة سكر في كوب عصير، أو عند تحضير القهوة بتذويبها وغليها في الماء، وغيرها الكثير من الأمثلة التي نراها كل يوم.
يمكنك أيضًا رؤية
أنواع المذيبات أو الوسائط المذيبة
- بعد أن شرحنا لك كيفية تحديد كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول ب، يجب أن نعرف أنواع هذه المذيبات أو الأوساط التي تذوب فيها المواد القابلة للذوبان، حيث إنها ترتبط ارتباطا وثيقا بالنوع. فأنواع هذه المواد كما قلنا وأصلها الكيميائي ونوع المذيب المناسب يختلف من مادة لأخرى.
- كما أن الأصل الكيميائي للمواد الذائبة يمكن أن يكون عضويًا أو غير عضوي، فإن المذيبات المناسبة لها تشمل بعضها عضوي وبعضها الآخر غير عضوي. سنشرح الأنواع المختلفة من المذيبات أدناه
1- المذيبات العضوية
- المذيبات العضوية، أو كما يطلق عليها أيضًا المذيبات غير القطبية، لها ثابت عازل منخفض. وهي مركبات كيميائية عضوية قابلة للتطاير والتبخر عند درجات الحرارة الجوية العادية. وتستخدم هذه المذيبات في إذابة بعض المواد الخاصة المناسبة لها.
- كما تستخدم هذه المذيبات في مواد الطلاء وفي صناعة الأحذية والمواد اللاصقة وغيرها من مواد الورنيش ومواد الطلاء الأخرى كما تسبب تلوثا كبيرا سواء على سطح الأرض أو الماء أو الهواء عند تطايرها. فيها، ولهذا يصنفها الكيميائيون على أنها مواد مسرطنة وسامة.
- يحدث تلوث الهواء بسبب المذيبات العضوية نتيجة تفاعلها مع أشعة الشمس من خلال تبخرها في الهواء، لتشكل مادة ملوثة للهواء تسمى الأوزون، والذي يؤثر وجوده بتراكيز عالية على صحة الكائنات المختلفة بما في ذلك الإنسان والحيوان والنبات. بل ويؤثر سلباً على المواد المستخدمة في البناء.
2- المذيبات غير العضوية
- وتسمى أيضًا المذيبات البروتونية أو المذيبات القطبية، والتي لها ثابت عزل كهربائي مرتفع. وهي عبارة عن أوساط مذيبة سائلة تحتوي على ذرات هيدروجين في صورة قابلة للفصل يتم من خلالها تمييز هذه المذيبات والتعرف عليها.
- تحتوي هذه المذيبات البروتينية على دوال الهيدروكسيل والتي يرمز لها بالرمز OH، بالإضافة إلى الدالة NH، ويمكن فصلها جميعا بواسطة الذرات التي تنتج عن هذا المذيب.
هل تريد أن تعرف
وبذلك نكون قد وصلنا إلى خاتمة مقالنا الذي نشرح فيه كيفية تحديد كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول ب، ونذكر أهم أنواع المذيبات ونوضح ما هي الذوبانية وبعض المفاهيم من الذوبان نأمل أن يكون هذا مفيدا لك.
